Jumlah Mol Dari 40 Gram Gas O2 Mr 32 Adalah

Jumlah Mol Dari 40 Gram Gas O2 Mr 32 Adalah

T10/28/2016



Soal 1 : Menghitung Volume Gas pada STP jika diketahu massanya.

Hitunglah volume masing-masing gas berikut pada keadaan standar (STP).

(Ar N = 14, H = 1, S = 32 dan O =16)

Rumus volume gas pada kedaan standar(STP) = n x 22,4 L

Mr NH3 = 14 + 3.1 = 17 gr/mol

Mol NH3 = gr/Mr = 3,4 gr/17 gr/mol = 0,2 mol

V NH3 = n x 22,4 L = 0,2 x 22,4 L = 4,48 L

Mr SO3 = 32 + 3.16 = 80 gr/mol

Mol SO3 = gr/Mr = 100gr/80 gr/mol = 1,25 mol

V SO3 = n x 22,4 L = 1,25 x 22,4 L = 28 L

Soal 2 :Mencari massa jika diketahui volume gas pada kedaan STP.

Berapa gram massa dari gas-gas di bawah ini pada keadaan standar (STP)?

Ini lebalikan dari soal diatas, jadi rumus untuk mengitung mol pada kedaan standar  menjadi :

Mr CH4 = 14 + 4.1 = 18 gr/mol

Mol CH4 = V/22,4 L = 89,6 L/22,4 L = 4 mol

Massa (gr) = n x Mr = 4 mol x 18 gr/mol = 72 gram

Mr C3H8 = 3.12 + 8.1 = 44 gr/mol

Mol C3H8 = V/22,4 L = 44,8/22,4 = 2 mol

Massa (gr) = n x Mr = 2 mol x 44 gr/mol = 88 gram

Soal 3 : Mencari volume gas pada keadaan STP jika diketahui massa zat dalam suatu persamaan reaksi.

Sebanyak 12 gram etana (C2H6) dibakar sempurna (Ar C = 12, H = 1), menurut reaksi:

2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

Tentukan volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)?

Seperti yang saya sering sebut sebelum sebelumny . . . bahwa jika bertemu soal yang mengandung persamaan reaksi langkah pertama kita adalah mengecek apakah reaksinya sudah setara atau belum. Hal ini menjadi sangat penting dilakukan terutama kalian yang masih belajar bab stoikiometri kimia.

Sepertinya reaksi pembajaran etana yang doberkan pada soal diatas sudah setara. Dalam persamaan reaksi yang setara, perbandingan mol akan sama dengan perbandingan koefisien. Jadi bukan perbandingan massa yang setara dengan perbandingan koefisien sehingga jika ada data massa zat dalam suatu persamaan reaksi maka kalian harus mengubahnya ke dalam mol terlebih dahulu.

Mol C2H6 = gr/Mr = 12/30 = 0,4 mol

Berdasarkan hipostesi Avogadro akan berlaku :

n C2H6 : nO2 : n CO2 : n H2O = 2 : 7 : 4 :6

Karena yang ditanya adalah CO2 maka akan terdapat hubungan :

Volume gas CO2 pada kedaan STP adalah = n x 22,4 L = 0,8 x 22,4 L = 17,92 L

Soal 4 :Mencarai Mr suatu senyawa jika diketahu volume (STP) dan massanya

Hitunglah Mr suatu gas yang volumenya 4,48 liter pada keadaan standar (STP) massanya 12,8 gram!

Pertama tentu kita cari dulu berapa mol gas tersebut pada kedaan STP menggunakan rumus :

n = V/22,4 L = 4,48L / 22,4 L = 0,2 mol

Setelah itu baru kita cari Mr dengan menggunakan rumus

Mr = gr/mol = 12,8/0,2 = 64 gr/mol

Soal 7 : Mencari volume gas dikedaan yang sama dengan gas lain.

Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas SO2 bermassa 8 gram. Berapa gram massa dari 5 liter gas CH4 pada kondisi tersebut? (Ar C = 12, H = 1, S = 32, dan O = 16).

Baca Juga:  Makna Iman Tanpa Perbuatan Adalah Mati

Pada hukum Gay Lussac – Avogadro dijelaskan bahwa, pada suhu dan tekanan yang sama, gas gas yang volumenya sama akan memiliki jumlah molekul yang sama. Berdasarkan hukum ini dapat ditulis :

V gas 1 : V gas 2 = mol gas 1 : mol gas 2

Dari soal dikatakan, 1 liter gas SO2 massanya 8 gram.

Mol SO2 = gr/Mr = 8/64 = 0,125 mol

V gas SO2 : V gas CH4 = mol SO2 : mol CH4

Mol CH4 = (V gas CH4 : V gas SO2) x mol SO2

Massa CH4 = n x Mr = 0,2 mol x 16 gr/mol = 3,2 gram

Soal 8 : Menghitung Ar suatu unsur dari persamaan reaksi

Sebanyak 36 gram logam X direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi:

Gas hidrogen yang terbentuk adalah 15 liter diukur pada keadaan di mana 8 gram gas O2 bervolume 2,5 liter. Hitunglah Ar X! (Ar O = 16).

Gas hidrogen yang terbentuk 15L, pada kedaan yang sama dengan 8 gr O2, V = 2,5 L

Langkah pertama kita harus mengetahui berapa mol gas H2 ini. Untuk mencarinya menggunakan langkah berikut :

Mol gas O2 = gr/Mr = 8/32 = 0,25 mol

Mol gas H2
= (V H2 : V O2) x mol O2


= (15 L : 2,5 L) x 0,25 mol

Jika mol H2 adalah 1,5 mol, maka mol logam X adalah :

Mol logam X

= (koef X : Koef H2) x mol H2

Ar logam X adalah  = gr/mol = 36/0,75 = 48 gr/mol

Soal 9 : Pereaksi pembatas

Diketahui reaksi CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g).

Jika 10 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M, maka massa CaCl2 (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, dan Cl = 35,5) yang terbentuk adalah … .?

Reaksi : CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g).(sudah setara)

Massa CaCO3 yang direaksikan = 10 gram

Mol CaCO3 = gr/Mr = 10/100 = 0,1 mol

CaCO3 direaksikan dengan 100 mL HCl 1M

Mol HCl = M x v = 0,1 L x 1 M = 0,1 mol

jika dua data pereaksi diketahui maka masuk ke konsep pereaksi pembatas, dimana salah satu pereaksi pasti habis bereaksi dan yang lain bersisa.

Untuk menentukan pereaksi pembatas digunakan rumus :

Hasil bagi yang paling kecil akan habis bereaksi.

Mol CaCO3/koef = 0,1/1 = 0,1

Mol HCl/koef = 0,1/2 = 0,05

Hasil bagi mol dengan koefisien reaksi HCl lebih kecil maka HCl aan habis bereaksi.


CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g).

Mula mula
0,1 mol        0,1 mol          –                 –             –

Reaksi
0,05 mol
0,1 mol         0,05 mol

Dari stoikiometri reaks diatas terbentuk 0,05 mol CaCl2

Massa CaCl2 = n x Mr = 0,05 x 111 = 5,55 gram

Oke sekian pembahasan kita mengenai tutorial menjawab soal yang paling oke tentang stoikiometri jilid kedua ini. Semoga kalian paham dan tambah tertarik denan kimia. . .sampai jumpa lagi dengan postingan menarik lainnya . . . .

Baca Juga:  Pada Dasarnya Clarity Adalah Jenis Prinsip Komunikasi

Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini

Sebanyak 16 gram gas oksigen (Mr = 32 g/mol) berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C. Tentukan volume gas jika R = 8,314 J/mol K!


Pembahasan

:


Diketahui

:


m
= 16 gram


Mr
= 32 g/mol




n=
m/Mr= 16/32
= 0,5 mol



R
= 8,314 J/mol K


T
= 27°C + 273 = 300 K


Ditanya

:


V
= …. ?


Dijawab

:

Volume gas bisa kita cari dengan menggunakan persamaan gas partikel.

Jadi volume gas tersebut adalah 0,0125m3

—————-#—————-

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:

Kunjungi terus:

masdayat.net

 OK! 😁

Top 1: volume dari 16 gram gas O2 pada keadaan STP adalah…(Mr O2 = 32)

Pengarang:
brainly.co.id – Peringkat
100

Ringkasan:

. Tentukan Mr senyawa berikut : 2 CO (NH2)2​ . 5Titik fokus suatu cermin berada 56 cm dibelakang cermin. Apakah tipe cermin tersebut dan berapa jari-jari kelengkungan cermin tersebut? Jawab:​ . air terbentuk dari … dan …​ . Tuliskan PH campuran dari 100 ml Ca(OH)2 0,001 m dengan 400 ml larutan NoCH 0,01 m . tolong bantuannya soal kimia (serta cara penyelesaiannya)​ . Berilah nama sistematik untuk senyawa yang rumus struktur nya sepe

Hasil pencarian yang cocok:

Volume dari 16 gram gas O2 pada keadaan STP adalah…(Mr O2 = 32) – 8759683. … mol O2= 16gram÷32g/mol= 0,5 mol. V= mol x Vstp …

Top 2: pada keadaan standar,32 gram gas oksigen (Ar O = 16 … – Brainly

Pengarang:
brainly.co.id – Peringkat
100

Ringkasan:

. Tentukan Mr senyawa berikut : 2 CO (NH2)2​ . 5Titik fokus suatu cermin berada 56 cm dibelakang cermin. Apakah tipe cermin tersebut dan berapa jari-jari kelengkungan cermin tersebut? Jawab:​ . air terbentuk dari … dan …​ . Tuliskan PH campuran dari 100 ml Ca(OH)2 0,001 m dengan 400 ml larutan NoCH 0,01 m . tolong bantuannya soal kimia (serta cara penyelesaiannya)​ Berilah nama sistematik untuk senyawa yang rumus struktur nya seper

Hasil pencarian yang cocok:

Pada keadaan standar,32 gram gas oksigen (Ar O = 16)imemiliki volume sebesar…….L – 5174201. …

Top 3: 16 gram gas Oksigen (M = 32 gr/mol) berada pada te… – Roboguru

Pengarang:
roboguru.ruangguru.com – Peringkat
169

Ringkasan:
Diketahui :    Ditanya : volume gas (V) ? Jawab : Keadaan suatu gas ideal dipengaruhi oleh tekanan, suhu, volume dan jumlah molekul gas. Volume gas Oksigen dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan umum gas ideal berikut.    Dengan demikian, volume gas jika diberikan nilai R = 8314 J/kmol.K adalah 0,0125 m3..

Hasil pencarian yang cocok:

16 gram gas Oksigen (M = 32 gr/mol) berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C. Tentukan volume gas jika diberikan nilai R = 8314 J/kmol.K … …

Baca Juga:  Pemeran the Legend of the Blue Sea

Top 4: 16 gram gas Oksigen (M = 32 gr/mol) berada pada te… – Roboguru

Pengarang:
roboguru.ruangguru.com – Peringkat
169

Ringkasan:
Diketahui:     Ditanya: V ? Penyelesaian: Gunakan persamaaan umum gas ideal untuk menghitung volumenya. Tetapi sebelumnya, kita harus menentukan jumlah mol gas oksigen tersebut. Jumlah mol oksigen   Volume gas oksigen   Jadi, volume gasnya adalah 0,0097 m3.   .

Hasil pencarian yang cocok:

16 gram gas Oksigen (M = 32 gr/mol) berada pada tekanan 1,5 atm dan suhu 77°C. Tentukan volume gas jika diberikan nilai R = 8314 J/kmol.K! …

Top 5: Sebanyak 16 gram gas oksigen (Mr = 32 g/mol) berada pada tekanan 1 …

Pengarang:
masdayat.net – Peringkat
151

Ringkasan:

. Home. / Fisika. / Soal IPA . Sebanyak 16 gram gas oksigen (Mr = 32 g/mol) berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C. Tentukan volume gas jika R = 8,314 J/mol K!Pembahasan:Diketahui:     m = 16 gram     Mr = 32 g/mol     → n = m/Mr = 16/32 = 0,5 mol     R = 8,314 J/mol K     T = 27°C + 273 = 300 KDitanya:  &

Hasil pencarian yang cocok:

20 Nov 2022 — Tentukan volume gas jika R = 8,314 J/mol K! Pembahasan: Diketahui: m = 16 gram. …

Top 6: TopList #Tag: berapa volume 16 gram gas o2 (mr = 32) pada keadaan stp

Pengarang:
apamaksud.com – Peringkat
189

Hasil pencarian yang cocok:

Các toplist về chủ đề berapa volume 16 gram gas o2 (mr = 32) pada keadaan stp. …

Top 7: Gas oksigen (M=32 g/mol) sebanyak 16 gram …

Pengarang:
memenangkan.com – Peringkat
131

Hasil pencarian yang cocok:

Sebanyak 16 gram gas oksigen (Mr = 32 g/mol) berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C. Tentukan volume gas jika R = 8,314 J/mol K!Pembahasan:Diketahui: m … …

Top 8: Soal 44 gram gas CO 2. Tentukan volume gas CO 2 (STP) dan berapa …

Pengarang:
zenius.net – Peringkat
123

Hasil pencarian yang cocok:

Pada keadaan STP ini 1 mol gas memiliki volume sebesar 22,4 L. Soal 44 gram gas CO2. 3. Hubungan mol dengan jumlah partikel. …

Top 9: Jika pada keadaan STP volume dari 8 gram gas X2 sebesar 11 2 liter …

Pengarang:
apayangkamu.com – Peringkat
197

Hasil pencarian yang cocok:

Berapa Liter volume 0,5 mol gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP? Jawaban: … Gram = n x Mr ; Gram = 0,5 x 32 ; Gram = 16 gram. Jadi massa O2 yang … …

Top 10: kimia – cloudfront.net

Pengarang:
d14fikpiqfsi71.cloudfront.net – Peringkat
203

Hasil pencarian yang cocok:

Volume molar adalah volume dari 1 mol gas yang diukur pada keadaan STP (Standard … Mol O2 = massa O. O. 2. 2. Mr. = 1, 6 gram. 32. = 0,05 mol. …

Jumlah Mol Dari 40 Gram Gas O2 Mr 32 Adalah

Source: https://hasilcopa.com/pada-keadaan-standar-16-gram-gas-o2-mr-32-volumenya

About Merry Rianna