Diantara Spesi Berikut Manakah Yang Tidak Berlaku Sebagai Asam Bronsted-lowry

Di antara spesi, berikut yang tidak mungkin berlaku sebagai asam bronsted lowry adalah CO₃²⁻.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}$

$\mathbf{Menurut~Arrhenius }$

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :

HCl (aq) —> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

H₂SO₄ (aq) —> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :

one. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan.

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan

Contoh : H₃PO₄

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻

Contoh reaksi ionisasi dalam air :

NaOH(aq) –> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

KOH (aq) —> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :

1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH

2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan

Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan

Contoh : Al(OH)₃

$\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }$

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. Northward. Bronsted dan T. One thousand Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₂O⁺ (l)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi

ciri : Selisih 1 H⁺

contoh : H₂O dgn H₃O ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃

Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak

contoh : H₂O –> asam konjugasinya : H₃O⁺

Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit

contoh : H₂Then₄ —> basa konjugasinya : HSO₄⁻

$\mathbf{Menurut~Lewis }$

Tahun 1923, K. North. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)

$\mathbf{Sifat~Asam }$

Mempunyai pH < 7

Mempunyai rasa asam (masam)

Korosif (dapat merusak logam)

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah

Dapat menetralkan larutan basa

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air

Contoh Larutan Asam :

HNO₃ = Asam Nitrat

H₃BO₃ = Asam Borat

H₂CO₃ = Asam Karbonat

H₂SO₄ = Asam Sulfat

H₂S = Asam Sulfida

H₃PO₄ = Asam Fosfat

$\mathbf{Sifat~Basa }$

Mempunyai pH > 7

Mempunyai rasa pahit, licin

Bersifat kaustik (merusak kulit)

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru

Dapat menetralkan larutan asam

Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air

Contoh Larutan Basa :

NaOH = natrium hidroksida

KOH = kalium hidroksida

Ba(OH)₂ = barium hidroksida

Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida

NH₄OH = amonium hidroksida

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menurut Bronstead Lowry :

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)

Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺

a.NH₄⁺

NH₄⁺ ⇄ NH₃ + H⁺

b.H₂O

H₂O ⇄ OH⁻ + H⁺

c.HCO₃⁻

HCO₃⁻ ⇄ CO₃²⁻ + H⁺

d.CO₃²⁻

tidak dapat sebagai asam, karena tidak dapat memberikan proton (H⁺). Ion CO₃²⁻ tidak memiliki proton (H⁺).

e.H₂CO₃

H₂CO₃ ⇄ HCO₃⁻ + H⁺

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

yang tidak dapat sebagai asam Bronstead Lowry adalah CO₃²⁻

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Larutan asam dan basa brainly.co.id/tugas/18696702
Asam basa poliprotik brainly.co.id/tugas/14063581
Reaksi ionisasi asam brainly.co.id/tugas/8988, brainly.co.id/tugas/10633311, brainly.co.id/tugas/4849654
Reaksi ionisasi basa brainly.co.id/tugas/10633311, brainly.co.id/tugas/4849654
Asam basa bronsted lowry brainly.co.id/tugas/20903906, brainly.co.id/tugas/13919698, brainly.co.id/tugas/9577235
Pasangan asam basa konjugasi brainly.co.id/tugas/5033956#, brainly.co.id/tugas/15337372, brainly.co.id/tugas/9156669
Asam Basa Lewis brainly.co.id/tugas/20843800, brainly.co.id/tugas/13890053, brainly.co.id/tugas/9193072

———————————————-

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, memberikan proton, menerima proton, bronstead lowry